初中化学重难点:酸、碱、盐知识点总结分析 初中孩子一定要掌握!_爱游戏app下载

本文摘要:

酸、碱、盐的知识点是初中化学最难的一部门了今天老师把初中化学的酸、碱、盐知识点做了一个汇总同时带有剖析快转给孩子吧!

一、酸、碱、盐的组成

(2)在酸碱盐的化学性质中,有几个生成盐的学科。

酸、碱、盐的知识点是初中化学最难的一部门了今天老师把初中化学的酸、碱、盐知识点做了一个汇总同时带有剖析快转给孩子吧!

一、酸、碱、盐的组成

(2)在酸碱盐的化学性质中,有几个生成盐的学科。

复杂分析表明,生成人才必须生成沉淀气或水,产品元素价稳定。

酸碱->盐水

推理题使用的知识储蓄如下:(1)物质的特殊颜色状态和溶解度(包括物质在水或酸中的溶解度)。

比如铜离子溶液是蓝色的,铁离子溶液是黄色的。常见的白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁。蓝色用氢氧化铜沉淀,红棕色用氢氧化铁沉淀。

初中的酸不溶性沉淀是氯化银和硫酸钡。(2)会判断物质之间是否有反射。(3)三种离子(硫酸盐、碳酸盐、氯化物)的正反推理。

(4)理解关键词的能力。如:“完全可溶”、“部分可溶”、“完全不溶”等。一个好的推理题就是综合考察以上知识点的掌握程度。

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

3.铝和硝酸银溶液反映出Al 3AgNO3=Al(NO3)3 3Ag

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

铁、氧化铁、苛性钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和二氧化碳

12.碳酸钠和稀盐酸反射: na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2

酸、碱和盐的水溶液可以导电(原因:当溶解在水中时,它们离解形成自由移动的阴离子和阳离子)

6.苛性钠在空气中变质:2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O

(5)同时沉淀法可以接受,因为它含有Cu2和SO42- 2杂质离子。加入适量氢氧化钡溶液,过滤,得到氯化钠溶液。

3、三种离子的磨练

8.盐酸和苛性钠反应:盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4氯化钡=硫酸钡2氯化钠

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

盐是由金属元素(或铵)和酸基组成的化合物,如氯化钠和碳酸钠

判断题的原则是把握不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,最显著的现象来达到判断的目的。所谓最简单的方法,就是如果能用物理方法判断,就不要用化学方法判断;如果你能判断一次,就不需要判断很多次。

所谓最少试剂可以用一种试剂区分,不要用多种试剂。所谓最显著的现象是通过实验辨别物质之间存在显著差异的现象。例如变色、气体排放、沉淀等。

(实验室用于H2生产的金属为锌、铁和镁,铝的酸为稀硫酸和稀盐酸)

(3)加入适量水溶解后过滤即可。

酸性碳酸盐==盐水

例如,铜(oh) 2 CuO H2O

酸——氢离子酸离子的组成

1.锌和稀硫酸锌H2SO4=硫酸锌H2(最常用)

再分析的条件:只有当两种化合物的同一产物中有沉淀或有气体或水时,才能进行再分析。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物定义了氧化物,它能与碱反应生成盐和水。大多数非金属氧化物是酸性氧化物。

大多数非金属氧化物是氧化物,能与酸反应生成盐和水。大多数金属氧化物是碱性氧化物。

所有的碱性氧化物都是金属氧化物。化学性质:(1)大部分能与水反应生成酸CO2H2O==H2CO 3 SO 2 H2O==H2SO 3 H2O==H2SO 4(1)少数能与水反应生成碱Na2O H2O==2 NaOH K2O H2O==2KOH BAO H2O==b . A(OH)2 Cao H2O==Ca(OH)2(2)酸氧化物碱盐水CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H

2O(不是复剖析反映) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、中和反映 溶液酸碱度的表现法–pH

通过如上训练即可起到增强知识的同化和异化的作用。

(6)除去Cu粉中的Fe粉

B、 通过视察发现:Na2CO3遇酸(H+)发生气体而AgNO3遇CL-发生沉淀而KNO3遇盐酸无现象故加盐酸来判别。

2. 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

例一:划分选用一种试剂判别以下各组溶液:

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反映:使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色

(2)pH的测定:最简朴的方法是使用pH试纸

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

11.大理石与稀盐酸反映:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

(1)生成盐和水的纪律一定是中和反映吗?

在各省市中考试卷的命题中无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

其题型之多变化之大对于同学们来讲确有千头万绪、力有未逮之感。基于此笔者联合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的温习以期对同学们的温习有所助益。

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的生动金属起置换反映

酸 + 金属==盐 + 氢气

+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

(5)跟某些盐反映

酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水

(2)可加入适量稀盐酸充实反映后再蒸发。

例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反映

酸+盐—→新酸+新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反映

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化学酸碱盐

温习及重点题型剖析

无色酚酞试液遇酸稳定色

一、熟练影象纪律是应用的前提

酸碱盐部门虽然题型众多如:判别、推断、除杂……可是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练影象。

通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化影象和灵活影象。可接纳图表影象法以及变式影象法等。

如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图影象较好(图表影象法)

在此基础上再做变式训练增加对化学性质的多角度影象(变式影象法)。如:

紫色石蕊试液遇酸变红色

(1)跟指示剂反映

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许滴在pH试纸上显色后与尺度比色卡对照读出溶液的pH(读数为整数)

二、掌握“规则”可成“周遭”

影象住以上纪律就可以熟练应用了吗?固然不能。在大量训练中同学们发现以上纪律中有许多是有 “规则” 有条件的。

因此在记着纪律的前提下还要记着纪律应用的条件这样才气做到有的放矢的应用。好比:可凭据差别反映类型来灵活影象有关反映的条件。归纳如下:

例如:写出下列物质中两两之间能发生反映的化学方程式。

(1)

思路点拨:

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反映纪律和反映发生条件的较好规范。解题时为防止发生丢落现象可接纳以铁为起点逐次向后延伸判断反映是否发生再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反映。

由以上可以看出:在判断的历程中自然强化了有关反映纪律以及反映发生条件的影象。这样的习题同学们可多找一些做成卡片常备左右随时加以训练功到自然成。

三、抓重点题型学会以点带面

在温习中经常见到不少同学笃志于题海之中耗时长收效甚微。酸碱盐部门的题型虽形式多样但万变不离其宗。

综合之下可以说判别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的它们的正确明白和掌握对于提高其他相关题型的应变能力必将起到很好的辐射作用。下面联合相关例题简要归纳一下各自特点。

3、溶液酸碱度的表现法–pH

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

(3)用于医药

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路点拨:

(2)处置惩罚工厂的废水

剖析:A、通过物质分类显然依次切合碱性、中性、酸性固然加石蕊试液判别。

(1)改变土壤的酸碱性

C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)发生气体BaCl2溶液遇SO42-有沉淀而NaCl溶液遇稀硫酸无现象故加稀硫酸来判别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀稀HCl 遇CO32-有气体而NaOH 遇CO32-无显着现象故加Na2CO3或K2CO3判别。

E、视察可知:NH4+遇OH-发生氨气而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀发生取样后划分滴加Ba(OH)2溶液只有气体发生的是NH4NO3同时有气体和沉淀发生的是(NH4)2SO4只有沉淀发生的是Na2CO3无现象的是NaCl。

在实际应用中同学们还可以将判别题按一次性判别、多次性判别、不加其他试剂判别、两两混淆判别等举行分类凭据各自独占的特点总结解题技巧从而到达全面掌握差别判别类型的目的。

例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

2、应用:

思路点拨:

除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不淘汰原物质的量)、稳定(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分散)、先物后化(物理方法优先其次化学方法)。

应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

剖析:(1)通过高温加热或灼烧的方法既能除去碳酸钙又能获得更多生石灰。

1、界说:酸与碱作用生成盐和水的反映

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

(4)可接纳通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。

但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简朴快捷等优点。

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

(6)由于Fe、Cu划分排在金属运动顺序表中H的前后所以可接纳加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可接纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混淆物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种将混淆物溶于水得无色溶液当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀发生再加足量的稀硝酸沉淀部门溶解则该混淆物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨:

注:①难溶性碱受热易剖析(不属于碱的通性)

剖析:推断题的解答依据是物质的特征反映和典型的实验现象。此题由溶于水获得“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会发生沉淀所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时有白色沉淀发生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反映生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。

由“加足量的稀硝酸沉淀部门溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在所以CaCl2一定不存在。

而KNO3由于存在与否均不会对以上判别推断造成影响所以KNO3可能存在也可以说可能不存在。

此题在训练历程中完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断效果怎样?若“沉淀全不溶”推断效果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法对于提高温习效果一定可以起到以点带面的辐射作用。

初三化学:

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气 (置换反映)

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反映物均可溶产物切合复剖析条件)

(3)酸+碱 → 盐+水

(2)金属单质 + 盐(溶液) — 另一种金属 + 另一种盐

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体极易溶于水(溶解放热) 白色粉末微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③修建:

(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 — 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反映:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 ——– 盐 + 水

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物切合复剖析条件)

(5)酸 + 碱 ——– 盐 + 水 (中和反映)

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

9. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

(6)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

13.硫酸和氯化钡溶液反映:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 — 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)盐 + 盐 — 两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

(1)与酸碱指示剂的反映:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

+5价:HClO3 ;KClO3.

+7价:HClO4 ;KClO4.

化学酸碱盐领导:

果相同因有异

初中化学第八章中存在着一些效果(结论)相同、原因有异的问题现围绕酸、碱的有关知识选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸、碱溶液导电的原因是酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中溶液中溶质质量分数都变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小是因为浓硫酸具有吸水性浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小是因为浓盐酸具有挥发性氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的淘汰。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水生石灰放入水中都能放出大量的热。

分析:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热属于溶解历程中的放热现象;生石灰与水接触放热属于化学变化(生石灰与水发生化学反映生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中都有氢气放出。

分析:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气主要是由钠与水发生置换反映发生的(在金属运动顺序表中名列第三的金属钠其化学性质很是生动能在常温下与水发生猛烈反映:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所发生的氢气是镁和稀盐酸发生置换反映发生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反映(假设两个反映都恰好完全发生)后溶液的总质量都淘汰。

分析:凭据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出前一个反映后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反映后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反映中溶液的总质量都淘汰但原因差别一个是因为反映中发生沉淀一个是因为反映中放出气体.

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